初中化学教案人教版九年级下册(推荐6篇)

初中化学教案人教版九年级下册 篇一

标题：探索化学元素周期表的奥秘

引言：元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将世界上的化学元素按照一定的规律进行了分类和排列。本节课将带领学生们一起探索元素周期表的奥秘，了解其中的规律和特点。

一、元素周期表的基本结构

1. 介绍元素周期表的基本结构，包括周期、族、元素符号和原子序数等概念。

2. 通过展示元素周期表的实际样本，让学生们熟悉元素周期表的布局和排列。

二、元素周期表的周期性规律

1. 纵向周期性规律：通过对比同一族元素的性质，引导学生们发现纵向上的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。

2. 横向周期性规律：通过对比同一周期元素的性质，引导学生们发现横向上的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。

三、元素周期表的元素分类

1. 碱金属、碱土金属、过渡金属、半金属和非金属等元素分类的介绍。

2. 根据元素的位置和性质，引导学生们进行元素分类的练习。

四、元素周期表中元素的应用

1. 介绍元素周期表中一些常见元素的应用，如氢气、氧气、铁、铜等。

2. 引导学生们思考元素周期表对于化学实验和工业生产的重要性。

五、小结与拓展

1. 总结本节课学习的内容，强调元素周期表的重要性和应用价值。

2. 提出拓展问题，鼓励学生们通过阅读书籍和互联网资源，进一步了解元素周期表的知识。

结语：通过本节课的学习，学生们对于元素周期表的结构、规律和应用有了初步的了解，并且培养了探索和思考的能力。

初中化学教案人教版九年级下册 篇二

标题：认识化学反应中的能量变化

引言：化学反应中的能量变化是化学中的重要概念，本节课将带领学生们认识化学反应中的能量变化，并且学习如何利用化学方程式表示能量变化。

一、化学反应中的能量变化

1. 介绍化学反应中的放热和吸热反应，引导学生们理解反应过程中能量的转化。

2. 通过示意图和实际实验，让学生们感受放热和吸热反应的温度变化。

二、利用化学方程式表示能量变化

1. 介绍化学方程式的基本结构和表示方法。

2. 引导学生们通过化学方程式来表示放热和吸热反应中的能量变化。

三、能量变化与化学反应速率的关系

1. 介绍能量变化对化学反应速率的影响。

2. 通过实例和实验，让学生们了解能量变化对化学反应速率的促进或抑制作用。

四、化学反应中的能量守恒定律

1. 引导学生们通过实例和实验，理解能量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 通过计算和分析，让学生们掌握能量守恒定律的基本原理和计算方法。

五、小结与拓展

1. 总结本节课学习的内容，强调化学反应中的能量变化对于化学反应的重要性。

2. 提出拓展问题，鼓励学生们通过实际生活中的例子，进一步思考和探索化学反应中的能量变化。

结语：通过本节课的学习，学生们对于化学反应中的能量变化有了初步的了解，并且培养了观察、实验和分析问题的能力。

初中化学教案人教版九年级下册 篇三

一、教学设计理念：

以学生发展为本，充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，将认知与现实生活联系起来，教学中引导学生懂得合作、讨论与交流，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使学生主动学习，提高学习的有效性。

二、教学设计思路：

关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念;再次呈现两组原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义;接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观;通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类;学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号;最后，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。

三、教学设计策略：

1、从引发学生的好奇心，从学生已有的知识水平和认知特点，从学生存在的问题出发设计化学教学

2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学

课题2元素(第一课时)

导学案设计

一、教与学目标导航

1、教学重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

2、教学难点：元素概念的理解

3、中考考点：元素的概念，常见元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

二、预习案

⑴什么是元素?找出元素定义中的关键词，并在书上圈划。

⑵质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗?

⑶决定元素种类的是原子结构中的()部分，与中子数有无关系?不同种元素的本质区别是()不同。

⑷读课本73页图4—4，了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素()，生物体中含量最多的.元素()，地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是()，所以作物要施肥。

(5)元素与原子的区别和联系是什么?

三、教学案

(一)自学质疑

1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素?

2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子，这些氧原子中什么是相同的?我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素?

3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子，这些氢原子中什么是相同的?我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素?

4、什么是元素?原子的什么决定了元素种类?

5、到目前为止，已经发现组成物质的元素有100多种，地壳中含量较高的前4位元素是哪些?生物中，海洋中含量较高的元素分别是哪些?

6、图4—5中外国人遇到了什么问题?你想到了什么?

7、书写元素符号的方法是什么?

8、元素符号表示的意义有哪些?

9、元素与原子的区别和联系是什么?

(二)交流展示

元素的概念

1、元素的种类由原子的质子数(即核电荷数)决定。

2、地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁

3、国际上需要用统一的符号来表示各种元素————————元素符号

4、元素符号书写方法

5、元素符号的意义

7、元素与原子的区别和联系

(三)互动探究

1、对比观察化学反应前后，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

2、元素与原子的区别和联系是什么?

(四)精讲点拨

1、化学变化中(分子会发生分 裂)，分子种类改变

2、化学变化中(原子不会发生分 裂)，原子种类不变

3、化学变化中(原子种类不变)，元素种类不变

4、元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数;原子是微观概念，用于描述物质或分子的构成，即讲种类又讲个数。

初中化学教案人教版九年级下册 篇四

教学目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考;通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学;

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要;

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

初中化学教案人教版九年级下册 篇五

教学目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

分组讨论，小组汇报讨论结果。

(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

初中化学教案人教版九年级下册 篇六

一、教学理念

通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

二、教学目标

1.知识与技能

(1)认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

(2)懂得设计实验来验证物质性质的方法。

(3)学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2.过程与方法

(1)通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

(2)通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

(3)经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3.情感、态度与价值观

(1)通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

(2)通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

三、教学重点、难点

1.二氧化碳的密度和水溶性

2.二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

四、教学策略

1.学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

2.教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质(密度比空气大和可溶于水)在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

3.对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证;探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

4.两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

五、教学准备

1.教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶(500 mL、350 mL)2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯(装水)等。

2.学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管(直角型的、直的)、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶(2个)、玻璃片(2片)、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花(每小组4朵)、稀盐酸、醋酸等。

3.学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。