高考化学冲刺复习的知识点范文三篇【最新4篇】

高考化学冲刺复习的知识点范文三篇

篇一：化学中的化学键

化学中的化学键是化学反应和化学性质的基础，对于高考化学来说是一个重要的知识点。下面将重点介绍离子键、共价键和金属键这三种常见的化学键。

离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。在化学反应中，金属原子会失去电子成为正离子，非金属原子会获得电子成为负离子，然后正负离子通过电荷吸引力结合在一起形成离子晶体。离子键的特点是极性强，结合力大，熔点高，导电性好。例如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。

共价键是由两个非金属原子共享电子形成的化学键。共价键的特点是极性较弱，结合力较弱，熔点较低，导电性较差。共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。例如，氨气（NH3）中的氮原子和氢原子之间通过共价键结合在一起。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。金属键的特点是极性较弱，结合力较强，熔点较高，导电性好。金属键的形成是由于金属原子中的价电子形成一个共享电子云，而不是由特定的原子与原子之间的共享电子形成。例如，铁（Fe）中的金属键是由铁原子之间的电子云形成的。

除了这三种常见的化学键，还存在其他形式的化学键，如氢键和范德华力。在高考化学的复习中，要熟练掌握这些化学键的特点及其在化学反应和性质中的应用。

篇二：高考化学中的氧化还原反应

氧化还原反应是高考化学中的一个重要知识点，也是化学反应中最常见的反应类型之一。氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的原子失去或获得电子，从而改变其氧化态的过程。下面将重点介绍氧化还原反应的基本概念和常见的反应类型。

氧化还原反应中，原子失去电子的过程被称为氧化，原子获得电子的过程被称为还原。氧化态是描述物质中原子的电荷状态的指标，可以通过元素周期表上的氧化态规则来确定。在氧化还原反应中，氧化态发生改变的原子被称为氧化剂，而还原态发生改变的原子被称为还原剂。

氧化还原反应的常见类型包括氧化反应、还原反应、氧化还原反应和置换反应。氧化反应是指物质中的原子失去电子的过程，还原反应是指物质中的原子获得电子的过程，氧化还原反应是指物质中的原子既有氧化又有还原的过程，置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子所取代的反应。

在高考化学中，要熟练掌握氧化还原反应的判别方法和平衡反应方程的写法。判别氧化还原反应可以通过观察反应物中原子氧化态的变化来确定。写出平衡反应方程时，需要考虑到原子的氧化态变化以及电荷的守恒。

总之，氧化还原反应是高考化学中的一个重要知识点，需要掌握其基本概念和常见的反应类型，以及判别和平衡反应方程的方法。在复习过程中，要多做相关的习题和实验，加深对氧化还原反应的理解和应用能力。

高考化学冲刺复习的知识点范文三篇 篇三

配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

高考化学冲刺复习的知识点范文三篇 篇四

“化学实验”知识模块

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、

乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误,应当盐析

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