最新离子反应教案新教材(精简6篇)

最新离子反应教案新教材 篇一

离子反应是化学教学中重要的一部分，它涉及到许多基础概念和实验操作。为了更好地教授离子反应的知识，我们开发了一份最新的离子反应教案新教材，旨在帮助学生更好地理解和应用离子反应的原理和方法。

首先，我们根据最新的教学大纲，对离子反应的知识点进行了全面的梳理和归纳。我们将离子反应的基本概念、离子反应的类型、离子反应的平衡等内容进行了系统的整理，并结合实际案例进行了详细的解析。通过这种方式，学生可以更清晰地了解离子反应的核心概念和关键步骤，从而更好地理解和掌握离子反应的原理和方法。

其次，我们结合最新的实验教学要求，设计了一系列与离子反应相关的实验操作。这些实验操作既可以帮助学生巩固理论知识，又可以培养学生的实验技能和科学思维能力。我们精心挑选了一些经典的离子反应实验，如氯化银与氯化钠的反应、硫酸铜与氢氧化钠的反应等，并提供了详细的实验步骤和操作要点。通过亲自进行这些实验，学生可以更加直观地感受到离子反应的过程和特点，加深对离子反应的理解和记忆。

最后，我们还特别强调了离子反应的应用。离子反应在生活和工业中有着广泛的应用价值，如水处理、药物合成、环境监测等。我们通过引入一些实际应用案例，让学生认识到离子反应的重要性和实用性，并鼓励学生运用所学的离子反应知识解决实际问题。通过这种方式，学生可以更好地将离子反应的理论知识与实际应用相结合，提高自己的综合素质和解决问题的能力。

总之，我们的最新离子反应教案新教材旨在帮助学生更好地理解和应用离子反应的知识。通过系统的梳理和解析、实验操作和应用案例的引入，学生可以更全面地了解离子反应的原理和方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。我们相信，这份教案新教材将为离子反应教学带来新的活力和效果。

最新离子反应教案新教材 篇二

离子反应是化学教学中的重要内容，也是学生们比较难以理解和掌握的部分。为了帮助学生更好地学习离子反应，我们开发了一份最新的离子反应教案新教材，旨在通过创新的教学方法和实践操作，提高学生对离子反应的理解和运用能力。

首先，我们注重培养学生的实践能力。离子反应的实验操作是学生理解离子反应原理和方法的关键。因此，在教案中我们特别设计了一系列与离子反应相关的实验操作，帮助学生亲身参与离子反应实验，观察实验现象，分析实验结果。通过实践操作，学生可以更加直观地感受到离子反应的过程和特点，加深对离子反应的理解和记忆。

其次，我们注重激发学生的学习兴趣。离子反应的概念和原理相对抽象，容易让学生感到枯燥和无趣。因此，在教案中我们采用了一些生动有趣的案例和故事，来引发学生的兴趣和好奇心。通过这种方式，学生可以更加主动地投入到学习中，提高学习效果。

最后，我们注重提高学生的应用能力。离子反应在生活和工业中有着广泛的应用价值，因此，我们在教案中特别强调了离子反应的应用。我们引入了一些实际应用案例，让学生认识到离子反应的重要性和实用性，并鼓励学生运用所学的离子反应知识解决实际问题。通过这种方式，学生可以更好地将离子反应的理论知识与实际应用相结合，提高自己的综合素质和解决问题的能力。

总之，我们的最新离子反应教案新教材旨在通过创新的教学方法和实践操作，提高学生对离子反应的理解和运用能力。通过培养学生的实践能力、激发学生的学习兴趣和提高学生的应用能力，我们相信学生将能够更好地掌握离子反应的知识，并能够运用所学的知识解决实际问题。这份教案新教材将为离子反应教学带来新的活力和效果。

最新离子反应教案新教材 篇三

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：

1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验cl—、so42—、co32—等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究：

完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的cuso4溶液中加入5ml 1mo1/l的nacl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

表一：

小结：通过表格可以看出混合前后cu2+ 、so42— 、na+、cl—均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有5ml cuso4溶液的试管里加入5mlbacl2溶液，观察现象，并填表小结。

小结：通过表格及分析，我们认为混合后ba2+和so42—相结合，溶液不再有大量的ba2+和so42—，而cu2+和cl—仍存在于溶液中。

[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有ba2+ 、so42—和cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后

cu2+ so42— baso4 +cu2++cl—

ba2+ cl—

这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出cuso4 与bacl2反应的实质是ba2++so42—=baso4 ，得出离子方程式的概念。

4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

实验

反应前溶液中的离子

反应后溶液中的离子

生成的物质

离子方程式

na2so4溶液中加bacl2溶液

na2co3溶液中加hcl

naoh溶液中先加酚酞，再加hcl

填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、思考与交流：离子反应的应用。

设计实验：1）如何分离kcl和fecl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42—？3）如何鉴定溶液中是否存在cl—或so42—？

6、知识反馈：1）初中学习的实验室制h2、o2、co2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

最新离子反应教案新教材 篇四

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

（2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+）=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mo·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

a．a3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－

c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

a．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－

&

bsp; b．金属铝溶于盐酸中：a+2h+ a3++h2↑（电荷不守恒）

c．硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）

d．碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o

b nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o

c 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－

d febr2溶液中通入过量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

定义：有离子参加的反应。

类型：

离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如caco3 难电离物(如h20、弱酸、弱碱）以及挥发性物质（如 hc）生成时离子反应可以发生。

离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

如实验室制氨气 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o

h2s气体的检验 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的盐的弱电解质）

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸（如hc、hn03、h2s04）、强碱（如naoh、koh、ba(oh）2)和大多数盐（如nac、 mgc2、k2s04、nh4c1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸（如ch3cooh）、弱碱（如nh3·h20）、中强酸 （如h3po4 ），注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

（3）离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 nh4c固体和ca(oh)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2nh4c（固)+ca（oh）2(固）稢ac2+2h2o +2nh3 ↑

（2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等）、弱碱（如nh3·h20）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe（oh）3等）必须写化学式。如：

co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如nahs03溶液和稀硫酸反应：hso3- +h+=so2↑+h2o

（4）对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如c02气体通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人ca(hc03)2溶液，有

ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o

少量ca(hc03)2溶液滴人烧碱溶液（此时naoh过量），有

ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbc2、h2s04、ag2s04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：h+与s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-与nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等气体或s2-变成hs-，co32-变成hco3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo-、oh-、po43-等离子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如a3+与ao2-、fe3+与hco3- 、a3+与hs- 、s2-、hco3-、co32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2-、fe3+与i-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如fe3+与scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+与c6h5oh也络合等

①某些弱碱金屑阳离子，如：z2+、fe3+、fe2+、 cu2+、a3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中发生水解，有oh-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和h+（在酸性溶液中）大量共存，不能与oh-（在碱性溶液中）共存。但有no3-存在时的酸性溶液， fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如hco3-、hs-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与h+和oh-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、ao2-、so32-、co- 、sio32-—等离子在水溶液中发生水解，有h‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和oh-（在碱性溶液中）大量共存，不能与h+（在酸性溶液中）大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：c-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但so42-与ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与h+结合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与oh-共存，而不能与h+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、ph值、溶液颜色、水的电离情况等。

最新离子反应教案新教材 篇五

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

离子方程式的书写

离子方程式的含义

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

最新离子反应教案新教材 篇六

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写。

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

二、由于学生学过的反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示反应，即离子方程式的教学。

三、书写离子反应方程式是本节的难点。

建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的方程式。

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如 。.。.。. 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 。.。.。.等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

［学生总结］2．离子反应发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

［总结］3．离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4．离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、离子反应方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验ⅰ无明显现象。

实验ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引导思考］实验ⅰ中无明显现象，原因？

［学生回答］只是 溶液电离上的 和

与 溶液电离出的 的简单混和。

［引导思考］实验ⅱ和ⅲ中反应说明了什么？

［学生回答］实验ⅱ和ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

［学生总结］实验ⅱ中反应实质为

实验ⅲ中反应实质为

［讲述］由以上实验ⅱ和ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

［板书］

［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

①写（化学方程式）：

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）

［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。

［学生回答］