中考化学知识点总结归纳精华(推荐6篇)

中考化学知识点总结归纳精华 篇一

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。作为中学学科的一部分，化学在中考中占据了重要的地位。为了帮助同学们更好地复习和掌握化学知识，下面将对中考化学知识点进行总结归纳。

1. 物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又分为单质和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

2. 常见元素和化合物

常见元素有氧、氮、碳、氢、铁、铜等。常见化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。

3. 元素周期表

元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的表格。元素周期表可以用来预测元素的性质和化合价等。

4. 反应类型

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

5. 化学方程式

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。化学方程式中需要满足质量守恒和电荷守恒。

6. 酸、碱和盐

酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱反应后产生的物质。

7. 燃烧和消防常识

燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧物有煤、木材、汽油等。在消防中，可以使用水、二氧化碳和灭火器等进行灭火。

8. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。中和反应常常用于调节土壤的酸碱度和处理酸雨等。

9. 金属的性质和应用

金属具有导电、导热、延展和可塑等性质，常见的金属有铁、铜、铝等。金属广泛应用于建筑、制造和电子等领域。

10. 非金属的性质和应用

非金属具有不良导电性、不良导热性和易脆等性质，常见的非金属有氧、氮、碳等。非金属广泛应用于化工、环保和医药等领域。

通过对以上化学知识点的总结归纳，相信同学们对于中考化学的复习和掌握会更加有针对性和高效率。希望同学们能够通过不断的学习和实践，更好地理解和应用化学知识，取得优异的成绩。

中考化学知识点总结归纳精华 篇二

化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。在中考中，化学作为一门重要的科目，需要同学们对化学的基本知识有一定的了解和掌握。下面将对中考化学知识点进行总结归纳。

1. 物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

2. 元素和化合物

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素以固定的比例组成的物质。

3. 化学式和化合价

化学式是化合物中各种元素的符号及其个数的表示方法。化合价是元素在化合物中的化合性质。

4. 反应类型

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

5. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。中和反应常用于调节土壤的酸碱度和处理酸雨等。

6. 金属和非金属的性质

金属具有导电、导热、延展和可塑等性质，常见的金属有铁、铜、铝等。非金属具有不良导电性、不良导热性和易脆等性质，常见的非金属有氧、氮、碳等。

7. 燃烧和消防常识

燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧物有煤、木材、汽油等。在消防中，可以使用水、二氧化碳和灭火器等进行灭火。

8. 化学方程式

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。化学方程式中需要满足质量守恒和电荷守恒。

9. 电解质和非电解质

电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。

10. 酸、碱和盐

酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱反应后产生的物质。

通过对以上化学知识点的总结归纳，相信同学们对于中考化学的复习和掌握会有所帮助。希望同学们能够通过不断的学习和实践，更好地理解和应用化学知识，取得优异的成绩。

中考化学知识点总结归纳精华 篇三

金属

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

置换反应的根本特征：

单质+化合物====化合物+单质

金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;

难点精讲

铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃

上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握了吧，同学们努力学习哦。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

两种绿色能源

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: ch4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 ch42o2点燃co22h2o （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:c2h5oh)

化学性质: 可燃性 c2h5oh 3o2点燃2co23h2o

工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结：最理想的燃料

关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

最理想的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

中考化学知识点总结归纳精华 篇四

水的构成

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

水的物理性质

物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

水的化学性质

(1)分解 2h2o=通电= 2h2↑+o2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：h2o + cao==ca(oh)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

电解水试验

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气(分解反应) 2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

所用药品为h2、cuo和无水硫酸铜或cacl2，反应原理是让h2与cuo反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛cuo的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成h2o的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

水的净化过程

过滤方法

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。

中考化学知识点总结归纳精华 篇五

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

cuso45h2o△=cuso4+5h2o

现象：固体由蓝色变为白色

高温cuo+co=cu+co2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

h2+cuo=cu+h2o

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

cu+2agno3=cu (no3)2+2ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

cucl2+2naoh=cu (oh) 2↓+2nacl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

cuo+h2so4=cuso4+h2o

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu (oh) 2+h2so4=cuso4+2h2o

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

fe(zn)+cuso4=feso4+cu

现象：有红色金属生成

cu2(oh)2co3△=2cuo+h2o+co2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

fe+2hcl=fecl2+h2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

fecl2+2naoh=fe(oh)2↓+nacl

现象：有白色絮状沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

fe (oh) 3+3hcl=fecl3+3h2o

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

fe (oh) 2+2hcl=fecl2+2h2o

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

fe+cuso4=feso4+cu

现象：铁溶解生成红色金属

fe+agno3=fe(no3)2+ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

zn+fecl2=zncl2+fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

agno3+hcl=agcl↓+hno3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

agno3+nacl=agcl↓+nano3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2agno3+na2so4=ag2so4↓+2nano3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3ag+4hno3(稀)=3agno3+no↑+2h2o

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

ag+2hno3(浓)=agno3+no2↑+h2o

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2fecl3+fe=3fecl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

中考化学知识点总结归纳精华 篇六

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2mg + o2点燃=mgo

2.铁在氧气中燃烧：

3fe + 2o2点燃=fe3o4

3.铜在空气中受热：

2cu + o2加热=2cuo

4.铝在空气中燃烧：

4al + 3o2点燃=2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：

2h2 + o2点燃=2h2o

6.红磷在空气中燃烧：

4p + 5o2点燃=p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：

s + o2点燃=so2

8.碳在氧气中充分燃烧：

c + o2点燃=co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2c + o2点燃=2co

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2co + o2点燃=2co2

11.甲烷在空气中燃烧：

ch4 + 2o2点燃=co2 + 2h2o

12.酒精在空气中燃烧：

c2h5oh + 3o2点燃=2co2 + 3h2o

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2h2o通电=2h2↑+ o2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：

cu2(oh)2co3加热=2cuo + h2o + co2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2kclo3 = 2kcl + 3o2 ↑

16.加热高锰酸钾：

2kmno4加热=k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不稳定而分解：

h2co3 = h2o + co2↑

18.高温煅烧石灰石：caco3高温=cao + co2↑

三、

几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

h2 + cuo加热=cu + h2o

20.木炭还原氧化铜：

c+ 2cuo高温=2cu + co2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3c+ 2fe2o3高温=4fe + 3co2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2c+ fe3o4高温=3fe + 2co2↑

2

3.一氧化碳还原氧化铜：

co+ cuo加热=cu + co2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3co+ fe2o3高温=2fe + 3co2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4co+ fe3o4高温=3fe + 4co2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.铁和稀硫酸

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.镁和稀硫酸

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.铝和稀硫酸

2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.锌和稀盐酸

zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

31.铁和稀盐酸

fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

32.镁和稀盐酸

mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑

33.铝和稀盐酸

2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑

（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

fe + cuso4 == feso4 + cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

zn + cuso4 == znso4 + cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

38.氧化铁和稀硫酸反应：

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化铜和稀盐酸反应：

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

40.氧化铜和稀硫酸反应：

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

41.氧化镁和稀硫酸反应：

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

42.氧化钙和稀盐酸反应：

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2naoh + so2 = na2so3 + h2o

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

46、消石灰放在空气中变质：

ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：

ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o

（5）酸+碱————————————————盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

hcl + naoh = nacl +h2o

49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh = kcl +h2o

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：

h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和烧碱反应：

hno3+ naoh = nano3 +h2o

（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

mgco3 + 2hcl == mgcl2 + h2o + co2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

hcl + agno3 == agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：

na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl

（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2naoh + cucl2 =cu(oh)2↓ + 2nacl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

（8）盐+盐——————————两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

71、硫酸钠和氯化钡：

na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

co2 + h2o =h2co3

73、生石灰溶于水：

cao + h2o =ca(oh)2

74、氧化钠溶于水：

na2o + h2o = 2naoh

75、三氧化硫溶于水：

so3 + h2o = h2so4

76、硫酸铜晶体受热分解：

cuso4+5h2o加热cuso4 + 5h2o

77、无水硫酸铜作干燥剂：

cuso4 + 5h2o = cuso4·5h2